Identifico los parámetros de las situaciones de comunicación a los que se enfrentan como lectores y productores de textos orales y escritos
COMPONENTE:
Comprensión e interpretación textual
INDICADOR DE DESEMPEÑO:
CONOCIMIENTO: Analizo errores e incidentes en una situación crítica de una problemática dada
DESEMPEÑO: Identifico alternativas para manejar y resolver los conflictos
METODOLOGÍA/ SECUENCIA DIDÁCTICA
Unidad didáctica:
CAPITULO Nº 3 DE LA LEY 1014 “FOMENTO DE LA CULTURA DEL EMPRENDIMIENTO”
ARTICULO 14 Sistema de Información y Orientación profesional
ARTICULO 15 Formación de Formadores
ARTICULO 16 Opción para el trabajo de grado
Propósito:
A continuación quiero invitarlo a que a través del estudio de esta guía, usted tenga conocimiento sobre los diferentes aspectos que el estado promueve para fomentar la cultura del emprendimiento.
Desarrollo cognitivo instruccional
Artículo 14. Sistema de Información y orientación profesional. El Ministerio de Educación Nacional en coordinación con el Instituto Colombiano para el Fomento de la Educación Superior ICFES, El Servicio Nacional de Aprendizaje, SENA, el Instituto Colombiano para el Desarrollo de la Ciencia y la Tecnología COLCIENCIAS y el sector productivo, establecerá en un plazo máximo de (1) un año, un Sistema de Información y Orientación Profesional, Ocupacional e investigativa, que contribuya a la racionalización en la formación del recurso humano, según los requerimientos del, desarrollo nacional y regional.
Artículo 15. Formación de formadores. El servicio Nacional de Aprendizaje –SENA coordinará a través de las redes para el Emprendimiento y del Fondo Emprender y sus entidades adscritas, planes y programas para la formación de formadores orientados al desarrollo de la cultura para el emprendimiento de acuerdo a los principios establecidos en esta Ley.
Artículo 16. Opción para Trabajo de grado. Las Universidades públicas y privadas y los centros de formación técnica y tecnológica oficialmente reconocidos, podrán establecer sin perjuicio de su régimen de autonomía, la alternativa del desarrollo de planes de negocios de conformidad con los principios establecidos en esta ley, en reemplazo de los Trabajos de grado.
Desarrollo Metodológico
Tomando como base los capítulos 14, 15 y 16, del Fomento de la Cultura del Emprendimiento, ubique 25 palabras y con ellas construya una sopa de letras, luego consulte que significa cada una de ellas.
Es importante resaltar que el área no cuenta con estándares determinados por el Ministerio de Educación. Se considera que desde la subjetividad que se desarrolla en las expresiones artísticas (centrado en el ser), la diversidad de manifestaciones que la contienen, la multiplicidad de propuestas por su mirada divergente, hace difícil estandarizar dicha experiencia; por lo tanto desde la propuesta de Expedición Currículo se sugiere asumir las competencias específicas: Sensibilidad, Apreciación estética y Comunicación, como el punto de referencia para la redacción de los estándares para el área.
COMPONENTE
Componente de fundamentación: Incluye los principios de la teoría del arte y delas artes plásticas en particular, la historia del arte y los aportes de otras disciplinas a la comprensión general del fenómeno artístico.
Componente de contextualización y formación socio humanística: Incluye los conocimientos relativos al contexto histórico-social y cultural en el cual se lleva cabo el trabajo de la creación artística, el contexto de la práctica posible de los egresados y el contexto institucional de la formación en artes plásticas y campos afines.
INDICADOR DE DESEMPEÑO:
Competencia de desempeño: Identificar, comprender y explicar diversos aspectos históricos, sociales y culturales que han influido en el desarrollo de la música, las escénicas y la plástica y realizo aportes significativos que enriquecen el trabajo individual y colectivo.
Indicador de desempeño: Representa de forma creativa, la figura humana en distintas posiciones, integradas a mis producciones artísticas
METODOLOGÍA/ SECUENCIA DIDÁCTICA
UNIDAD N°1 - Dibujo de la figura humana.
PROPÓSITO: Que el estudiante represente la expresión corporal por medio de sus obras de arte.
DESARROLLO COGNITIVO INSTRUCCIONAL
FASE DE APERTURA
La expresión corporal. Link:
https://youtu.be/quBiGJwnEXAObserva detenidamente el video y escribe un texto acerca de lo que más te impacto de él.
FASE CONIGTIVA
La expresión corporal: El cuerpo humano no solamente se mueve, también se comunica. En este sentido, se habla de la expresión corporal como el conjunto de maneras que tiene nuestro organismo de transmitir sentimientos y emociones.
El cuerpo humano puede adquirir su propio lenguaje, con un ritmo y con una intensidad. Y el resultado es la expresión corporal.
Los expertos en comunicación se refieren al lenguaje no verbal, es decir, todo aquello que el cuerpo expresa de manera inconsciente y espontánea. Para que nuestra comunicación sea más efectiva, estos especialistas dan importancia a la corrección de los movimientos innatos y proponen técnicas para canalizar correctamente nuestros gestos y movimientos.
La idea de expresión corporal nos recuerda que, además de unas ideas y unos sentimientos, el humano tiene un potencial comunicativo utilizando su cuerpo. Nos movemos porque estamos genéticamente preparados para ello, aunque podemos aprender a mejorar nuestra movilidad y otorgarle un valor expresivo.
Analiza cada uno de los elementos de la expresión corporal, indaga un poco más y realiza un cuadro comparativo con cada uno de ellos.
FASE DE DESARROLLO METODOLÓGICO
ACTIVIDAD: Analiza en tu cuaderno una obra del maestro Oswaldo Guayasamín (Quito, 6 de julio de 1919 - Baltimore, 10 de marzo de 1999, fue un destacado pintor, dibujante, escultor, grafista y muralista ecuatoriano). Y como se inspiró en la expresión corporal para realizar sus obras
Explico las fuerzas entre objetos como interacciones debidas a la carga eléctrica y a la masa.
Ciencia, tecnología y sociedad:
Utilizo modelos biológicos, físicos y químicos para explicar la transformación y conservación de la energía.
Identifico aplicaciones de diferentes modelos biológicos, químicos y físicos en procesos industriales y en el desarrollo tecnológico; analizo críticamente las implicaciones de sus usos.
COMPONENTE
Entorno físico (Procesos físicos)
Ciencia, tecnología y sociedad
INDICADOR DE DESEMPEÑO
De Conocimiento:
Identifico en un gráfico las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, hallo su centro de masa y punto de equilibrio.
De Desempeño:
Analizo y resuelvo situaciones problemas reales donde se analicen las fuerzas basadas en las leyes de Newton.
METODOLOGÍA/ SECUENCIA DIDÁCTICA
Unidad didáctica
Fuerza, masa, aceleración, fricción o roce, leyes de newton, usos actuales de las leyes de newton.
Propósito
Analizar situaciones problemas reales donde se consideren las fuerzas basadas en las leyes de Newton.
Desarrollo cognitivo instruccional
Segunda Ley de Newton (ley de movimiento)
Relación entre la aceleración y la fuerza
A partir de la primera ley de Newton, si un cuerpo se mueve con movimiento uniforme, es porque sobre él no está actuando una fuerza resultante. Con la segunda ley de Newton explicaremos la razón del movimiento uniformemente acelerado.
Consideremos un cuerpo de masa m inicialmente en reposo, sobre el cual ejercemos una fuerza constante F, producida por la acción de una banda de acucho estirada cierta longitud.
El cuerpo adquiere un movimiento uniformemente acelerado (a). Si se duplica la fuerza, colocando otra banda de caucho paralela a la primera y estirada la misma longitud, la aceleración será 2a. Lo mismo va a suceder, al triplicar la fuerza: se triplica la aceleración.
Con una banda la aceleración es a.
Con dos bandas la aceleración es 2a.
Con tres bandas la aceleración es 3a.
El siguiente gráfico de a contra F, ilustra la relación entre la aceleración y la fuerza. La gráfica permite concluir que la aceleración que experimenta un cuerpo es directamente proporcional a la fuerza resultante y dirigida en la dirección de aplicación.
Relación entre la aceleración y la masa
Si se mantiene la fuerza constante, pero se aplica sobre cuerpos de diferente masa, observamos que los cuerpos de mayor masa experimentan una aceleración menor, y los cuerpos de menor masa sufren una aceleración mayor. Eso significa que si un cuerpo de masa “m” sufre una aceleración “a” cuando sobre él actúa la fuerza “F”, un cuerpo de masa 2m, tendrá una aceleración a/2 cuando actúa sobre él la misma fuerza.
El siguiente gráfico de a contra m ilustra la relación que existe entre la aceleración y la masa:
Cuando sobre dos cuerpos de diferente masa actúa la misma fuerza, la aceleración que experimentan es inversamente proporcional a la masa:
m1a1=m2a2
Al tener en cuenta la relación entre la aceleración y la masa y la relación entre la aceleración y la fuerza se puede concluir la segunda ley de newton.
a=Fm
La aceleración que experimenta un cuerpo cuando sobre el actúa una fuerza resultante, es directamente proporcional a la fuerza, inversamente proporcional a la masa y dirigida a lo largo de la línea de acción de la fuerza.
Desarrollo Metodológico
Para la resolución de problemas con las leyes de Newton, observa el siguiente video:
1. Imagina que A sigue siendo un bloque de 1 Kg, pero que B es una pluma (o una moneda) con poca masa.
En comparación con la aceleración del sistema en el punto 2 (Desarrollo Metodológico) de la guía anterior, aquí la aceleración, de (A + B) es (menor) (mayor) y la aceleración es (cercana a cero) (cercana a g).
En este caso, la aceleración de B es (prácticamente la caída libre) (restringida).
2. Una bola rueda cuesta abajo por una rampa de pendiente uniforme.
La aceleración es (decreciente) (constante) (creciente).
Si la rampa tuviera más pendiente, la aceleración sería (mayor) (la misma) (menor).
Cuando la bola llega y alcanza la parte más baja y sigue rodando por la superficie horizontal lisa (continúa acelerando) (no acelera).
3. Resuelva:
Sobre un cuerpo cuya masa es 24 kg actúa una fuerza neta de 72 Newtons. ¿Qué aceleración adquiere el cuerpo?
Una fuerza constante de 120 N actúa sobre un cuerpo que parte del reposo y adquiere una rapidez de 18 m/s en 3 segundos. Calcule la masa del cuerpo.
Un cuerpo de 20 Kg de masa tiene rapidez de 25 m/s. Por la acción de una fuerza, se detiene en 5 s. Calcule la aceleración y la fuerza aplicada.
Relaciono la estructura de las moléculas orgánicas e inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio químico.
Ciencia, tecnología y sociedad
Utilizo modelos biológicos, físicos y químicos para explicar la transformación y conservación de la energía.
Identifico aplicaciones de diferentes modelos biológicos, químicos y físicos en procesos industriales y en el desarrollo tecnológico; analizo críticamente las implicaciones de sus usos.
COMPONENTE
Entorno físico (Procesos químicos)
Ciencia, tecnología y sociedad
INDICADOR DE DESEMPEÑO
De Conocimiento:
Establezco relaciones entre las diferentes teorías de la estructura de los átomos.
De Desempeño:
Empleo las leyes ponderables y la tabla periódica para determinar y proyectar propiedades físicas y químicas de los elementos y la formación de compuestos.
METODOLOGÍA/ SECUENCIA DIDÁCTICA
Unidad didáctica
Estequiometria (conceptos básicos y balanceo por tanteo).
Propósito
Comprender los conceptos bases de la estequiometria y el proceso de balanceo por tanteo
Desarrollo cognitivo instruccional
¿Qué es la estequiometría?
A la rama de la química que se encarga del estudio cuantitativo de los reactivos y productos que participan en una reacción se le llama estequiometria.
Los cálculos estequiométricos se basan en el hecho de que los átomos se conservan. Ellos no pueden ser destruidos o creados. Los números y tipos de átomos de antes y después de las reacciones son siempre los mismos. Esta es la ley básica de la naturaleza.
Ten en cuenta que…
Para abordar la estequiometría, se debe considerar lo siguiente:
Conservación de la materia
Mijaíl Lomonósov en 1745, enunció la ley de conservación de la materia “En una reacción química donde la masa permanece invariable, es decir, la masa presente en los reactivos es igual a la masa presente en los productos”.
En el mismo año el químico Antoine Lavoisier propone que “la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”. Es por esto que muchas veces la ley de conservación de la materia es conocida como ley de Lavoisier Lomonósov.
Partiendo de lo anterior, cuando se produce una reacción química debe cumplirse que la cantidad de átomos de los reactivos debe ser igual a la cantidad de átomos de los productos.
Ley de las proporciones múltiples
La ley de las proporciones múltiples fue enunciada por John Dalton, en el año 1803, y es una importante ley estequiométrica. Fue demostrada en la práctica por el químico francés Gay-Lussac.
Esta ley indica que cuando dos elementos A y B, son capaces de combinarse entre sí para formar varios compuestos distintos, las distintas masas de B que se unen a una cierta masa de A, están en relación de números enteros y sencillos.
En la siguiente imagen puedes analizar un ejemplo de las proporciones en algunos compuestos:
Recuerda: ¿Qué es una reacción química?
La reacción química, es un proceso en que las sustancias reaccionantes, se convierten a una o más sustancias diferentes, estas se conocen como productos. Una reacción química reordena los átomos constituyentes de los reactivos para producir diferentes sustancias. La quema de combustibles, la fundición de hierro, la fabricación de vidrio, cerámica, cerveza, y la elaboración del vino y el queso, son entre muchos, ejemplos de actividades que incorporan las reacciones químicas que se han conocido y utilizado durante miles de años. Por ejemplo, en la siguiente imagen observas la fermentación del alcohol. Las levaduras presentes en algunos alimentos son hongos unicelulares. En las condiciones adecuadas pueden consumir carbohidratos (los azúcares de la fruta) para producir alcohol etílico. O, dicho de otra forma, el azúcar de las uvas se transforma en etanol y además se produce dióxido de carbono.
Otro ejemplo:
Observa la siguiente reacción y analiza las partes de una ecuación química y el número de átomos en los reactivos y la cantidad de esos mismos átomos en los productos.
Antes de pensar en balancear ecuaciones es importante que tengas claridad en algunos conceptos.
Recuerda que:
Peso atómico: también se conoce como masa atómica, es un dato que podemos encontrar en la tabla periódica y representa la suma de protones y neutrones, varía en cada elemento.
Masa molecular: se calcula sumando los pesos atómicos de los elementos que componen la molécula
Mol: Un mol es la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de partículas (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) El número de Avogadro (NA vale 6,023 x 1023 partículas).
Formula empírica: da información sobre la relación más sencilla que hay entre los átomos de una sustancia.
Ejemplo: formula empírica del butano C2H5
Formula molecular: aplica a sustancias moleculares, informa sobre el número de átomos que integra una molécula.
Formula molecular del butano (C2H5) = C4H10
Observa los siguientes ejemplos de una reacción química y los conceptos anteriormente expuestos presentes en estas.
Teniendo en cuenta la ley de la conservación de la materia, debemos aprender un proceso importante que es el balanceo de ecuaciones, este se utiliza para hacer cálculos de las cantidades de reactivos necesarios en una reacción y la cantidad y características de los productos que se obtendrán en esta.
El primer método que aprenderemos es el balanceo por tanteo, consiste en ir cambiando los coeficientes de los reactivos y productos hasta lograr una igualdad en ambos lados de la ecuación. Debes tener en cuenta que los primeros elementos que se balancean son los metales y no metales, luego oxígenos y por últimos hidrógenos.
Ejemplo 1:
Los coeficientes de color azul son los números que se han agregado a la ecuación para igualar la cantidad de átomos en los reactivos y los productos. Los números pequeños o subíndices no se pueden alterar porque sería cambiar de molécula.
Ejemplo 2:
Ejemplo 3:
Considere un ejemplo específico. En el laboratorio se pueden preparar pequeñas cantidades de oxígeno gaseoso mediante el calentamiento de clorato de potasio (KClO3). Los productos son oxígeno gaseoso (O2) y cloruro de potasio (KCl). A partir de esta información, escribimos:
(Para simplificar omitimos los estados físicos de los reactivos y productos.) Los tres elementos (K, Cl y O) aparecen sólo una vez en cada lado de la ecuación, pero únicamente el K y el Cl tienen igual número de átomos en ambos lados de la ecuación. Así, KClO3 y KCl deben tener el mismo coeficiente. El siguiente paso consiste en lograr que el número de átomos de O sea igual en ambos lados de la ecuación. Debido a que hay tres átomos de O del lado izquierdo y dos del lado derecho de la ecuación, estos átomos se igualan colocando un 2 a la izquierda del KClO3 y un 3 a la izquierda del O2.
Por último, igualamos los átomos de K y Cl colocando un 2 a la izquierda del KCl
Como verificación final, podemos hacer una hoja de balance para reactivos y productos en donde los números entre paréntesis indican el número de átomos de cada elemento:
Observe que el balanceo de esta ecuación se puede efectuar con coeficientes que sean múltiplos de 2 (para KClO3), 2 (para KCL) y 3 (para O2); por ejemplo:
Información cuantitativa de las reacciones
De acuerdo a lo que hemos visto anteriormente, con la información de una reacción química podemos tener información en moles y gramos, lo importante es tener claridad en el factor de conversión. Visita la siguiente página web donde se te recordará este proceso https://es.wikihow.com/convertir-gramos-a-moles
Analiza la siguiente información
Partiendo de cálculos estequiométricos entre productos y reactivos, se pueden obtener la masa de los productos en una ecuación unidireccional.
Ejemplo 4:
En un hogar se utiliza una pipeta con gas butano C4H10 (gas doméstico, incoloro y estable que se licúa fácilmente por presión y se emplea principalmente como combustible doméstico e industrial envasado en recipientes de acero), para calentar los alimentos.
Consideremos la siguiente situación:
Calculemos la masa de CO2 producida al quemar 1 gramo de gas butano C4H10
Para iniciar debemos conocer cuántas moles de butano tenemos en 1,0 gramo de la muestra:
Recordemos: el peso molecular de un compuesto (P.M) se obtiene de la tabla periódica, en este caso sumamos 4 veces el del carbono C (12,011) y el del hidrógeno H 10 veces (1,00), para un total de 58,0 gramos.
El primer pasó identificar 1 gramos de butano a cuanto equivale en moles.
La relación estequiometria entre el reactivo del gas butano C4H10 y el producto dióxido de carbono CO2
Entonces, podemos reemplazar el valor obtenido de las moles de gas butano C4 H10 que hay en un gramo de butano para calcular la cantidad de CO2 que se produce a partir de 1, 72 x 10-2 moles de C4H10.
Ahora para determinar la masa del CO2, debemos tomar las moles que son de:
Ahora para determinar la masa del CO2, debemos tomar las moles calculadas y hacer la conversión con la masa molecular del CO2.
Para ampliar tu comprensión, observa los siguientes videos:
